【題目】準(zhǔn)確量取 25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是 ( )
A.25mL 量筒B.25mL 滴定管
C.25mL 容量瓶D.有刻度的 50mL 燒杯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2018年4月，美國(guó)公布301征稅建議清單，對(duì)包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內(nèi)的1300種中國(guó)商品加征高達(dá)25％的關(guān)稅，請(qǐng)回答下列有關(guān)鋅、銅及其化合物的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式__________________。
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
松脂酸銅結(jié)構(gòu)中π鍵的個(gè)數(shù)為___________；加“*”碳原子的雜化方式為________________。
（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸點(diǎn)，其原因是________________________________。
（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生副品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為____________，比較第一電離能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）
（5）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2所示，在ZnS晶胞中，與每個(gè)Zn2+最近且等距離的Zn2+有______個(gè)。
（6）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如下圖3，晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為__________ g·cm-3（用含“a、NA的代數(shù)式”表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）
②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問(wèn)題：
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號(hào)）。
A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。
(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是
選項(xiàng) | 發(fā)生裝置中的藥品 | 干燥和集氣裝置 |
A | 亞硫酸鈉和飽和稀鹽酸 | 圖2 |
B | 大理石和稀鹽酸 | 圖1 |
C | 銅和稀硝酸 | 圖2 |
D | 氧化鈣和濃氨水 | 圖1 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。
(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。
(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有________。
(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為________。
(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為
a pm，則該晶體的密度為________ g/cm3( 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A. 將過(guò)量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體
B. FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C. Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性
D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面關(guān)于硅及硅的化合物的敘述中，正確的是（ ）
A.硅單質(zhì)可以制光導(dǎo)纖維 和太陽(yáng)能電池
B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，其中硅酸鈉俗稱水玻璃
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱
C. 反應(yīng)A(g)
B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。在0~15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>_____________（填序號(hào)）
（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫(xiě)出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。
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