Question

A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數等于其電子層數。

（1）B在元素周期表的位置是           ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是         （填離子符號）；D的單質在氧氣中燃燒的產物電子式為            。

（2）B的一種氧化物BO₂與水反應的化學方程式為                                                 

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是____                                          。

（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E離子的溶液開始產生沉淀的pH為               。

（5）已知298K時：Fe(s)+O₂(g)===FeO(s)    △H=—272.0kJ•mol^—1

2E(s)+O₂(g)===E₂O₃(s)   △H=—1675.70kJ•mol^—1

則E單質和FeO反應的熱化學方程式為____                                 。

Answer 1

 （1）第二周期ⅤA族（1分）；  N^3—（2分）； ，（ 2分）

（2）3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO（2分）

（3）c(NO₃^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—) （2分）     （4）3（2分）

（5）2Al(s)+3FeO(s)===3Fe(s)+Al₂O₃(s)   △H=—859.7kJ/mol（2分）