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能與氯氣和鹽酸反應且生成不相同氯化物的是( )

A．Fe

B．Al

C．Mg

D．Zn

試題分析：Al、Mg、Zn與氯氣或鹽酸反應均分別是生成AlCl₃、MgCl₂、ZnCl₂。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難度不大。該題的關鍵是熟練記住常見反應的特點，然后靈活運用即可，有利于鞏固學生的基礎知識，提高學生分析問題、解決問題的能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

（1） B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（2）設V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥

（3） D裝置的石棉中均勻混有KI粉末其作用是                     。
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式                          。
（5） E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為            。
A.分液法       B.蒸餾法      C.萃取分液法        D.結晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為         （填編號）
A、CH₄       B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂         D、CHCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在500mL 0.1 mol·L^-1的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出

稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。
（1）原溶液中被氧化的Fe²⁺的物質的量為__________mol。
（2）若將剩余的Fe²⁺全部氧化，還需加入0.5 mol·L^-1的稀硝酸_________ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是

A．FeCl₂

B．Na₂SO₃

C．NaOH

D．AlCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是　　          　　，所盛試劑是                  。
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是                             。
（3）此實驗結果所得Ca(ClO)₂產率太低。經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
① 溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是  　                            。
② 試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：　　　　　　　　　　　　　。
（4）2005年以來，淮安、無錫等地發生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列處理措施不合理的是            （請填寫序號）。
① 人員就近向地下商場或地鐵轉移
② 及時用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③ 及時戴上用燒堿溶液濕潤過的口罩
④ 液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入新開挖的坑塘中，并加入生石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質 ( )

A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復原

D．顏色不褪

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒杯中盛有下列物質，敞口放置一段時間后，溶液質量會增加的是

A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．濃硝酸

D．濃醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．工業上用氯氣通人純堿溶液來生產漂白粉

B．工業制硫酸的生產過程中，硫元素的轉化步驟是：FeS₂

SO₃

H₂SO₄

C．高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵

D．在海水中加人石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了下圖實驗，請回答下面的問題：

(1)D裝置中反應的化學方程式為                                。
B裝置中反應的離子方程為                                  。
(2)稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質量分為數為：        。
(3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加
C裝置中的作用是 _________________。
(4)現有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：              。(填試劑編號)

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