Question

（10分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測和合理處理。
（1）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO₂^-離子的離子方程式是 
                   ▲                。
（2）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)₂或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L時，溶液中c（PO₄^3-）=         ▲       
(已知常溫時，Ｋ_SP［Ca₃（PO₄）₂］=2×10^-33)
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺+ NH₄⁺+ PO₄^3-= MgNH₄ PO₄。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能是           ▲           。與方法一相比，方法二的優點是                      ▲                        。
（3）三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛，為了減少其對環境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：

該反應的總化學方程式為              ▲           。

Answer 1

（1）2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O
（2）①5×10^-7
②當pH高于10.7時,溶液中的NH₄⁺、Mg²⁺會與OH^—反應
能充分除去廢水中的氮，充分利用鎂礦工業的廢水。
（3）2CCl₂=CHCl+O₂=2CHCl₂COCl
（每空2分，共10分）

（1）由題信息可得，生成使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH₃，所以反應的離子方程式為：2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O
（2）①Ｋ_SP［Ca₃（PO₄）₂］=c(Ca²⁺)³×c(PO₄^3-)²=(2×10^-7)₂×c(PO₄^3-)²得，c（PO₄^3-）=5×10^-7；
②pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低，其原因可能是：溶液中的NH₄⁺、Mg²⁺會與OH^—反應
與方法一相比，方法二的優點是：能充分除去廢水中的氮，充分利用鎂礦工業的廢水。
（3）根據反應機理，將方程式疊加得該反應的總化學方程式為：2CCl₂=CHCl+O₂=2CHCl₂COCl