Question

【題目】

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌

⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>②①③⑧⑤⑥⑤。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、。

（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】（1）⑨⑦④；250ml容量瓶；

（2）10.0；

（3）檢查是否漏水；

（4）BC

【解析】試題分析：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖動(dòng)、定容、搖勻，所以正確操作順序?yàn)椋?/span>②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入250ml的容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所有本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：⑨⑦④；250mL容量瓶；（2）需要的氫氧化鈉的質(zhì)量m=n×M=C×V×M=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（3）因?yàn)榕渲萌芤哼^(guò)程需要顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；故答案為：檢查是否漏水；（4）根據(jù)c=，操作中若使n偏小，或者V偏大，則c=偏小，配得的溶液濃度偏小；若使n偏大或者V偏小，則配得的溶液濃度偏大。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，則實(shí)際轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減少，根據(jù)c=可知，溶液的濃度偏低；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加到容量瓶中的蒸餾水偏少，溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，溶液的濃度偏高；C．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=可知，溶液濃度偏高；

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后液面下降，一部分溶液附著在瓶塞或者容量瓶刻度線以上的瓶壁上，若再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)c=可知，溶液濃度偏低；故答案為：BC。