Question

【題目】按要求填空：

（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是______（填化學式）。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調至_____。

（3）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。 （用序號表示）

（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。

（5）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。

Answer 1

【答案】< Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3 5 ③>①>② 106:1 9:1

【解析】

根據水溶液中的離子平衡及其移動進行分析，根據相關的公式進行溶液pH及Ksp的相關計算。

(1)AlCl3的水溶液中，因Al3+水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，pH＜7。由于水解吸熱、HCl的揮發，加熱蒸干過程中水解平衡不斷向右移動，生成的 Al(OH)3受熱分解，最終得Al2O3固體。

(2)常溫下，當c(Cr3+)＝105mol/L時，Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=105mol/L×c3(OH)=1032，解得c(OH)=109mol/L，故c(H+)=105mol/L，pH=5 。

(3)據電離方程式：①NH4Cl＝NH4++Cl-，②NH3·H2ONH4++OH， ③NH4HSO4=NH4++H++SO42-，知相同物質的量濃度的三種溶液中c(NH4+)：①≈③>②。又NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+， ③中的H+使水解平衡左移，c(NH4+)增大，故③>①>②。

(4)常溫下純水中存在H2OH++OH－，溶解NH4Cl后，電離產生的NH4+與OH－結合，使水的電離平衡右移，溶液中H+全部來自水電離。pH=4時， c(H+)水＝c(H+)＝10－4mol/L；溶解HCl后，HCl電離產生的H+，使水的電離平衡左移，鹽酸中 c(H+)水與溶液中c(OH)相等， c(H+)水＝c(OH)水＝c(OH)＝Kw/c(H+)=10－10mol/L。兩種溶液中水電離出c(H+)之比為106:1。

(5)設NaOH溶液與鹽酸的體積分別是V1、V2。室溫時混合溶液的pH=6，則鹽酸有剩余，故10－4mol/L×V2－×V1＝10－6mol/L×(V1+V2)，解得V1:V2＝9:1。