Question

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）電解過程的總反應(yīng)方程式為______．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于______（至少寫出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為______、______．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是______．

Answer 1

（1）精制過程中，加入氯化鋇，可以將雜質(zhì)離子硫酸根除去，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，加入氫氧化鈉，可以將雜質(zhì)離子鎂離子除去，即Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，加入碳酸銨，即可以將雜質(zhì)鈣離子除去，還可以將多余的鋇離子除去，即Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；     
（2）電解飽和食鹽水可以獲得三大工業(yè)原料：氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O 

電解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O 

電解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；   
（3）電解池中陽極是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氯氣的過程，氯氣的用途：制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等，
故答案為：制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）； 
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出：氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，固始縣氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是：蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的過程，脫鹽后的堿液中會含有氯化鈉晶體，因為發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na⁺濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動，
故答案為：蒸發(fā)；濃縮；蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na⁺濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na⁺濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）．