某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含雜質Fe3+）反應制取硝酸銀。步驟如下
依據(jù)上述步驟，完成下列填空：
（1）溶解銀的硝酸應該用________硝酸（填“濃”或“稀”）。原因是________ （填序號，下同）
a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節(jié)省硝酸的物質的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應速率
b.有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應，降低溶液中c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是________。
a.置換反應
b.水解反應
c.氧化還原反應
產(chǎn)生的沉淀物化學式________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至 后，迅速關閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是 。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為 。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是 。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
請完成以下填空：
（1）H的名稱是________。
（2）E的兩種用途是________、________。
（3）反應③的化學方程式是________。
（4）反應④的離子方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：
已知：
| 試 劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 價格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學習小組設計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的流程如下:
(1)石英砂加水洗滌的目的是 。
研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是 。
(2)實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 和 。
(3)殘渣Ⅰ的成分是 (填化學式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質凈水劑,完成反應的離子方程式: + ClO-+ OH-
+ Cl-+ H2O
(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質量為10.0 g,其中含SiO2的質量分數(shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請回答下列化工生產(chǎn)中的一些問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在 的郊區(qū)（填標號）。
| A．有豐富黃鐵礦資源的城市 |
| B．風光秀麗的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 |
| D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市 |
2SO3（g） ΔH <0，現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為 ；該條件下的平衡常數(shù)為 。| 沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 |
| 爐渣中CuSO4的質量數(shù)/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學利用如圖裝置制NO并進行相關實驗探究。
（1）寫出制備NO的反應方程式
（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。
（3）制備NO的步驟如下：
1按圖所示連接好裝置；
2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲
3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。
4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遺漏的一個步驟是 ，在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為 。
（4）在銅絲上綁上石墨的作用是 。
（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學平衡移動影響”實驗探究，相關內(nèi)容填在下面表格。（只完成一個影響因素的探究，其他實驗用品自選）已知
2NO2(g) 
N2O4(g) △H ＜0；N2O4為無色氣體。
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| ①分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 ②_____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三大強酸的性質均與濃度有關。回答下列問題：
（1）某學習小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；
②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號）。
除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；
③下列實驗操作中，不正確的是_________（填寫標號）。
| A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。 |
| B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出。 |
| C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。 |
| D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。
（3）c處反應的化學方程式為_______________________ ______，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為 mol。
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是 。(若不能，此空不填)
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