【題目】下列性質不是萃取劑所具有的是（ ）
A. 與原溶劑互不相溶 B. 密度一定比原溶劑大
C. 與原溶劑不反應 D. 溶質在萃取劑里的溶解度比在原溶劑中的大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為 ， 銅片周圍溶液會出現的現象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：導線中流過的電子的物質的量為mol；
（3）金屬的電化學腐蝕的本質是形成了原電池．如圖2所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
①圖2B中的Sn為極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變） ．
②圖2C中被腐蝕的金屬是 ． 比較A，B，C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 ．
（4）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖3是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是： ．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究生鐵與濃硫酸反應所得溶液和氣體的成分，他們將一定量的生鐵與濃硫酸混合加熱，觀察到固體完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有試劑：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。
一、提出猜想
I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種：
II．所得氣體中能聞到刺激性氣味，說明氣體中肯定含有_________（填分子式）。
二、實驗探究
目的 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
驗證I | 步驟①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 | a____________ | 含有Fe2+ |
步驟②：b__________ | C__________________ | 含有Fe3+ | |
驗證II | 將所得氣體通入如下裝置：
| d__________________ | 含有兩種或兩種以上氣體 |
三、問題討論
（1）有人提出：若選用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，這種方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。
（2）有人提出：試管中的氣體可能是H2和X，為此設計了如下實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）。
氣體X產生的原因是（用化學方程式表示）___________________________________。
②為了驗證X的存在，M中盛放的試劑為___________，并將M置于______（選填序號）。
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
③氣體中存在X的實驗現象是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g)+2B(s)
xC(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1，錯誤的是
A. A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時，C的濃度為0.25 mol·L-1
C. B的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數Ｋ |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素，開創了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關說法正確的是( )
A. 青蒿素的摩爾質量為282 g·mol－1
B. 青蒿素中C、H、O的質量之比為15∶22∶5
C. 1 mol青蒿素的體積約為22.4 L
D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液，最終有沉淀析出的是( )
A. ①②③④ B. ④
C. ①②③ D. ②③
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【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下：
己知：
①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示：
pH值 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 9.3 | 7.1 | 7.8 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
沉淀完全時 | 10.8 | 10.8 | 9.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
②溫度高于340℃時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。
(1)“浸取”時，為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。
a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取
(2)“浸取”時，MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為_________________________。
(3)“除鐵、鋁”時，需調節溶液pH范圍為_________________________。
(4)“除Mn2+”時發生反應的離子方程式為_________________________；
過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉鎂”時，反應溫度與Mg(OH)2的產率如圖所示，當溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg(OH)2產率反而降低，其原因可能是________________。
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