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【題目】加入鹽酸后，下列離子數目不會減少的是

A. OH- B. HCO3- C. CO32- D. SO42-

【答案】D

【解析】A．因OH-與H+生成水，則離子數目減少，故A錯誤；B．碳酸氫根離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結合生成碳酸根離子和水，所以會減少，故B錯誤；C、H+離子與CO32-離子反應生成二氧化碳氣體和水，離子數目會明顯減少，故C錯誤；D、SO42-離子與H+離子或Cl-離子都不反應，則離子數目不會明顯減少，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為．利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 ．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g）的△H=kJmol﹣1 ，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是．
②甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），其電極反應式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式， 1mol,AB﹣中含有π鍵的數目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵 c．配位鍵d．金屬鍵 e．氫鍵f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3 ，阿伏加得羅常數為NA ， C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為______。

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________（填2種）。

（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________，與冰的晶體類型相同的是________（請用相應的編號填寫）

（4）高溫下，超氧化鉀（KO2）晶體呈立方體結構，其晶胞結構與NaCl的相同，則每個晶胞中含有___個K+和___個O2— ；晶體中K+ 的配位數為___ ，O2— 的配位數為______。

（5）60 g 金剛石中的共價鍵數為_________個，60g SiO2晶體中的共價鍵數為_______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以100℃預處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是（填序號）
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反應的化學方程式為
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9.6g固體，則該鐵氧體的化學式為．