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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96%）等為原料生產(chǎn)．

（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO

②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
請(qǐng)寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式

4Na（l）+TiCl₄（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是

除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物

．
（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問題．
①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO₂獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：

2Ca²⁺+4e^-+TiO₂=2CaO+Ti

．

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H₂，則陽(yáng)極電解反應(yīng)式為

H₂+O^2--2e^-=H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Al、Cu、Hg三種金屬分別用如下方法冶煉：．
2A12O_{3（熔融）}

電解

.

4Al+3O₂
CuO+H₂

高溫

.

Cu+H₂O
2HgO

△

.

2Hg+O₂
（1）分析以上信息，可總結(jié)出金屬的冶煉方法與其金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系
（2）利用（1）中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫出工業(yè)上用CaCl2冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式

．
（3）在某些特殊環(huán)境下，往往用鋁熱反應(yīng)來冶煉一些難熔金屬，請(qǐng)寫出據(jù)此法用 MnO₂冶煉金屬錳的化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。

（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO

已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g） H＝－393．5 kJ·mol^-1

2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g） H＝-566 kJ·mol^-1

TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的H＝，

（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl₄4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門iCl₄會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO₂，另一原因（用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說明）。

（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：

MgCl₂ Mg+Cl₂ TiCl₄+2Mg 2MgCl₂+Ti

從海水中提取MgCl₂時(shí)，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，寫出Mg（OH）₂溶度積表達(dá)式：

可加入適當(dāng)過量的熟石灰，從Mg（OH）₂溶解平衡角度解釋其原因

（4）TiCl₄與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li₄Ti₅O₁₂（鈦酸鋰），Li₄Ti₅O₁₂可與LiMn₂O₄（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時(shí)Li⁺在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：，使用時(shí)先充電，寫出其充電式的陽(yáng)極反應(yīng) ，放電時(shí)Li⁺的移動(dòng)方向。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。

（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO

已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g） H＝－393．5 kJ·mol^-1

2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g） H＝-566 kJ·mol^-1

TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的H＝，

（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl₄4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門iCl₄會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO₂，另一原因（用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說明）。

（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：

MgCl₂ Mg+Cl₂ TiCl₄+2Mg 2MgCl₂+Ti

從海水中提取MgCl₂時(shí)，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，寫出Mg（OH）₂溶度積表達(dá)式：

可加入適當(dāng)過量的熟石灰，從Mg（OH）₂溶解平衡角度解釋其原因

（4）TiCl₄與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li₄Ti₅O₁₂（鈦酸鋰），Li₄Ti₅O₁₂可與LiMn₂O₄（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時(shí)Li⁺在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：，使用時(shí)先充電，寫出其充電式的陽(yáng)極反應(yīng) ，放電時(shí)Li⁺的移動(dòng)方向。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96％）等為原料生產(chǎn)。

（1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l) △H = －804.2kJ/mol；

2Na(s) +Cl₂(g)= 2NaCl(s) △H = －882.0kJ/mol

Na(s) =Na(l) △H =2.6 kJ/mol

請(qǐng)寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式

③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是。

（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問題。

①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO₂獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：。

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H₂，則陽(yáng)極電解反應(yīng)式為。

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

用鋁熱反應(yīng)冶煉出的金屬是