（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO
4?7H
2O）．某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）
3：2.7一3.7
Fe（OH）
2：7.6一9.6
Zn（OH）
2：5.7一8.0
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H
2O
2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質
②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）
2、ZnCO
3、ZnSO
4等，應選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調節溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
調節溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結晶
重結晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
．
（2）探究ZnSO
4?7H
2O的性質
⑤稱取28.7g ZnSO
4?7H
2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質量與溫度的對應數據見下表：
| 溫度（℃） |
60 |
240 |
930 |
1000 |
| 殘留固體質量（g） |
19.7 |
16.1 |
8.1 |
8.1 |
試寫出ZnSO
4?7H
2O加熱到1000℃時的反應方程式
．
⑥取少量ZnSO
4?7H
2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發現先產生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn（NH
3）
4]
2+．則Zn（OH）
2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．
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