【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）
A. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
B. K+、MnO4-、Na+、Cl-
C. K+、Na+、NO3-、CO32-
D. Fe3+、Na+、Cl、SO42-
星級(jí)口算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是
A. 將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋)
B. 使紅色布條褪色(HClO)
C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
A.化石燃料是可再生能源
B.食鹽可作調(diào)味劑和防腐劑
C.蠶絲是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料
D.空氣質(zhì)量報(bào)告中PM2.5指的是懸浮顆粒物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯酮（CH2 =C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發(fā)生如下的加成反應(yīng)：CH2 =C=O+HA→
。乙烯酮在一定條件下與下列試劑加成，其加成產(chǎn)物不正確的是（ ）
A. 與HCl加成：
B. 與CH3COOH加成：
C. 與H2O加成：
D. 與CH3CH2OH加成：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 下列離子方程式正確的是（ ）
A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.將672mLCl2（標(biāo)況）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池．已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH﹣=CO 
+3H2O，下列敘述正確的是（ ）
A.通入甲烷的一極為正極，該極c（OH﹣）減小
B.通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+
C.通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 
減小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過(guò)程中，c（H+）：c（SO42﹣）始終為2：1
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 
＞1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） 
A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B.t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
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