【題目】下列方程式書寫不正確的是（ ）
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br
B. 用惰性電極電解硝酸鋅溶液：2Zn2++2H2O
2Zn+O2↑+4H+
C. 實驗室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2
D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：BrCH2COOH+OH—
BrCH2COO—+H2O
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【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是（ ）
A. 
溶液中：
B. 
溶液中：
C. 
弱酸
與
溶液等體積混合的溶液中： 
D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：
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【題目】純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物。回答下列問題：
(1)寫出基態Cu＋的核外電子排布式：______；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為__________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結合；NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點________(填“高”或“低”)。
(5)CuO在高溫下易轉化為Cu2O，其原因是______________。
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【題目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗：
下列判斷正確的是
A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B.白色沉淀不可能是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+
D.溶液中一定不存在大量Na+
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【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如圖，填寫圖中的空白。
(1)2mL試劑___；
(2)加入少量___試劑；
(3)再加入___試劑；
(4)現象___。
(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強于、弱于)Br2的氧化性。
(6)發生反應的離子反應方程式為___。
(7)實驗室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫)，試著寫出制取氯氣的反應方程式___。
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【題目】下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)。
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －2 |
(1)比較A、B、E三種元素的簡單離子的離子半徑大小___(用對應元素離子符號表示)。
(2)A元素簡單離子的結構示意圖為__，B元素位于周期表中第__周期__族。
(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__。
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__(填化學式)。
(5)C、E形成的化合物為__(填化學式)。
(6)用電子式表示A和D形成化合物的過程___。
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【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用
D.當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續溶解
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【題目】某化學小組經查閱資料得知常溫下過量的氨氣和氯氣能反應生成氯化銨，該實驗小組對該反應進行探究，部分實驗裝置如下(夾持裝置略去)
回答下列問題
(1)裝置F是NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器名稱是___________，再寫出一種在實驗室制備NH3的反應原理(用化學方程式表示)____________。
(2)某同學認為應將E中的無水氯化鈣換成堿石灰，他的理由______________。
(3)裝置A中發生反應的離子方程式為___________。
(4)裝置B中盛裝的試劑X的名稱為_________，該裝置的作用為__________。
(5)裝置D的設計中有明顯不足之處，請提出改進意見______________。
(6)某同學設計實驗證明裝置D中所得固體為氯化銨，請把實驗步驟寫完整：
①取少量裝置D中所得固體產物配成溶液，并取少量溶液于兩支試管中；
②__________________________；
③向另一只試管中加過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，結論：常溫下過量的氨氣和氯氣反應可生成氯化銨。
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