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將PH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產(chǎn)生誤差的是

A．Na₂SO₄

B．Na₂CO₃

C．CH₃COOH

D．KOH

試題分析：硫酸鈉溶液顯中性，用濕潤的pH試紙檢驗溶液的pH值，不會產(chǎn)生誤差。其余選項都是相當(dāng)于稀釋，會產(chǎn)生誤差，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題主要是考查學(xué)生對pH試紙測定溶液pH值的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范，嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計和操作能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。

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4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL2a%NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后溶液的
物質(zhì)的量濃度是（）

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

稀氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－
已知，25℃時溶液中存在下列關(guān)系：K＝

＝1.8×10^-5
（1）向稀氨水中通入氨氣時，平衡向移動（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時，平衡向移動。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：；若向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄固體，此時溶液中

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）25℃時，若氨水的起始濃度為0.5 mol/L，平衡時溶液中c(OH^－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH₄⁺)＝a mol·L^－1，假定HSO₄^—完全電離，則溶液中c(SO₄^2—)＝。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　)

A．點①所示溶液中：
c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：
c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：
c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol
／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再

把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何確定終點? 。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常考慮溶液的酸堿性。下列溶液一定是酸性的是