Question

硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：
（1）進行微量實驗：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現象	解釋或結論
a		棉球變白， 微熱后又恢復紅色	解釋：   結論：該氣體具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變為白色	離子方程式：
c		棉球變為白色	化學方程式：   結論：該氣體具有   性．

（2）如圖2所示，將硬質玻璃管改裝為燃燒管．擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）．
①用此裝置模擬工業合成鹽酸，則關于試劑選擇正確的是

 

（填序號），管口可觀察到

 

色火焰．
②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內觀察到明亮火焰與濃濃黑煙，則固體B為

 

（填化學式）．此火焰溫度極高，叫做

 

，常用于切割焊接金屬．

	溶液A	固體B	氣體C
a	稀硫酸	Zn	Cl2
b	濃鹽酸	MnO2	H2
c	稀硝酸	Fe	Cl2
d	濃鹽酸	KMnO4	H2

Answer 1

分析：（1）根據二氧化硫的性質：漂白性、還原性、酸性來回答
a、二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，加熱恢復紅色；
b、堿溶液中滴入酚酞變紅色，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應，紅色褪去；
c、碘單質遇淀粉變藍，二氧化硫在水溶液中被碘單質氧化為硫酸，碘單質被還原為碘離子；
（2）①可以獲得氯氣的方法很多，不同的方法要求的條件不一樣，根據物質間的反應結合試驗裝置來選擇；
②碳化鈣和水反應就會生成乙炔，乙炔氣體燃燒火焰明亮并產生濃烈的黑煙，此火焰溫度極高，叫做氧炔焰．

解答：解：（1）a、品紅試液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO₂與品紅反應生成無色不穩定物質，遇熱分解又生成SO₂和品紅，又恢復紅色，
故答案為：品紅溶液；SO₂與品紅反應生成無色不穩定物質，遇熱分解又生成SO₂和品紅；
b、氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應導致紅色消失，反應原理是：SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
c、碘單質遇到淀粉變為藍色，二氧化硫具有還原性，能將碘單質還原為碘離子，SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，從而使藍色消失，
故答案為：碘與淀粉的混合溶液；SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；還原性；
（2）①a、裝置中塑料瓶中的液體被擠壓可以進入固體B中反應，生成一種密度小的氣體氫氣，才能使得燃燒反應在上方進行，所以a錯誤；
b、該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應需加熱才能發生，故b錯誤；
c、金屬鐵和硝酸反應不會產生氫氣，故c錯誤；
d、濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣燃燒可以獲得氯化氫，燃燒時產生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故d正確．
故答案為：d；蒼白；
②碳化鈣和水反應就會生成乙炔，乙炔氣體燃燒火焰明亮并產生濃烈的黑煙，此火焰溫度極高，叫做氧炔焰；
故答案為：CaC₂；氧炔焰；

點評：本題是一道綜合題，考查的角度較廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．