Question

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃時的平衡常數是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,

（1）計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率_____________。

（2）若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變為0.02 mol/ L,其它條件不變，則達到平衡時，求H2的物質的量濃度_____________？

Answer 1

【答案】 75% 0.015mol·L－1

【解析】（1）設一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0
變化量（mol/L）：x x x x
平衡量（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
則K===9，解得：x=0.0075，

故CO轉化率=×100%=75%；

（2）因CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）反應前后物質的量之和不變，則在恒溫恒容條件下，一氧化碳和水蒸氣的濃度都變為0.02 mol/ L，平衡常數不變，反應物的轉化率也不變，達到平衡時H2的物質的量濃度=0.02 mol/ L×75%=0.015mol/L。