【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為NO2
【答案】D
【解析】解：A．氨氣極易溶于水，使試管內壓強迅速降低，液體迅速充滿試管，故A正確；
B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性，說明氨水為弱堿，故B正確；
C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明碳酸氫氨受熱分解，不穩定，故C正確；
D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣反應生成二氧化氮，故D錯誤；
故選：D．
【考點精析】利用氨的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為K= 
．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為 ( )
A.苯的同系物分子中的碳原子數比苯分子中的碳原子數多
B.苯環受側鏈影響易被氧化
C.側鏈受苯環影響易被氧化
D.由于苯環和側鏈的相互影響均易被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）
（1）氯堿工業主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸，第③步操作的目的是
（2）在實驗室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過程中，下列說法不正確的是 ．
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機溶劑．
B.萃取分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣．
（3）通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是 ．
（4）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．
（5）步驟Ⅲ中有關反應的離子方程式 ， 解釋該反應能夠發生的原因 ．
（6）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80﹣90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因 ．
（7）工業上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于強、弱電解質的敘述不正確的是
A.強電解質在溶液中完全電離成陰、陽離子
B.強電解質溶液導電能力不一定比弱電解質溶液導電能力強
C.同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同
D.強電解質易溶于水，弱電解質一定難溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列檢驗方法與結論相符的一組是（ ）
序號 | 檢 驗 方 法 | 結 論 |
A | 向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Cl﹣ |
B | 向一種未知溶液中滴加鹽酸，有氣泡產生 | 未知溶液中一定含有CO |
C | 將一種未知氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色 | 未知氣體是SO2 |
D | 向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.2g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應．
（1）該反應的化學方程式是 ．
（2）反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）將反應后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為mol/L．
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