【題目】某同學設計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數：
下列說法中不正確的是
A. 銅、銀都能與硝酸反應，收集到的VL氣體全為NO
B. 操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥
C. 利用氣體體積VL及樣品質量mg可計算銅的質量分數
D. 久置的銀器變黑、銅綠的形成都發生了氧化還原反應
【答案】C
【解析】A、銅銀合金與足量硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，由于二氧化氮與水反應生成一氧化氮，則用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應后的溶液中加入NaCl溶液，反應生成AgCl沉淀，過濾后得到AgCl固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl，A正確；B．根據分析可知，反應生成氯化銀沉淀，過濾后得到氯化銀固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl固體，B正確；C．VL氣體NO不是金屬與硝酸反應生成的，則利用氣體體積VL及樣品質量mg不能計算銅的質量分數，C錯誤；D．久置的銀器變黑、銅綠的形成都有氧氣參與，均發生了氧化還原反應，D正確。答案選C。
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS– 和HS–H++S2–，下列說法正確的是
A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B. 通入適量SO2氣體，平衡向右移動，溶液pH值減小
C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D. 加入少量燒堿固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數據．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節溶液的pH范圍為 ．
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為1NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA
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【題目】金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業、生產、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質；回答下列問題：
I、(1)鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為____________。
(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發生的離子反應共有_________個，其中發生沉淀溶解的離子反應方程式為____________。
(3)邋入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為____________。
(4)電解氧化鋁，每生成1molA1時，生成____g氧氣。
Ⅱ、測鋁土礦組分的質量分數。
(1)若鋁土礦樣品質量為m，對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測得質量分數的成份且相應的質量分數是____________；
(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中_____（“是”或“否”）；檢測濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：X
B. 非金屬性：X>Y>Z
C. W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D. q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性
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【題目】下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關數據。
根據表中信息回答下列問題（均使用化學用語填空）:
（1）寫出下列編號對應元素的符號：②______，③________。
（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質反應
生成的鹽的化學式為______________________。
（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序______________。
（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是______________。（放射性元素除外）
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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