【題目】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關于TPE的說法正確的是（ ）
A.TPE的分子式為C26H22
B.TPE能發(fā)生加成反應，氧化反應，不能發(fā)生取代反應
C.TPE與化合物
互為同分異構(gòu)體
D.TPE的一氯代物有3種
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【題目】乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：
+CH3COOH
+H2O
某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：
方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應40 min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。
方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。
已知：有關化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物 | 密度(g·cm-3) | 溶解性 | 熔點(℃) | 沸點(℃) |
乙酸 | 1.05 | 易溶于水，乙醇 | 17 | 118 |
苯胺 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇 | –6 | 184 |
乙酰苯胺 | — | 微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇 | 114 | 304 |
請回答：
(1)儀器a的名稱是_________
(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________
(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________
(4)下列說法正確的是__________
A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量
B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高
C.裝置乙中b處水流方向是出水口
D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應效果會更好
(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：
①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）
____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥
a冷卻結(jié)晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解
上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________
②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____
A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_____________。
A．蒸餾水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液
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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì))，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結(jié)論錯誤的是( )
A.平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mo1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1
D.m值為2
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【題目】木炭既可與濃硝酸反應，也可與濃硫酸反應。這兩個反應的共同點是
A. 都產(chǎn)生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性
C. 都產(chǎn)生二氧化碳D. 都有水生成
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【題目】請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子序數(shù) | 11 | ③ | ||
元素符號 | ② | S | ||
原子結(jié)構(gòu)示意圖 | ① |
| ||
元素周期表中的位置 | 第三周期 ⅢA族 | ④ |
（1）填寫表格中各序號所對應的空白：①_________________②__________________
③_________________④_________________。
（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號），丁元素的最高正價為____價(填化合價)。
（3）最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。
（4）元素乙的最高價氧化物對應水化物，既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，又能中和過多的胃酸。
請分別寫出上述反應的離子方程式：_____________；______________。
（5）丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_____________________。
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【題目】在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H2
2NH3)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是
A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：
Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；
(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；
(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。
(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH大于______；
(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為72g，則Be的產(chǎn)率是______。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA
B.38.5gCCl4中含有的共用電子對數(shù)為NA
C.16gO3單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NA
D.通常狀況下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
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【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：
（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是__。基態(tài)K+的電子排布式為__。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標號）。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點變化的原因：___。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。
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