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下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是 (　　)

SO₂水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無明顯現象。加入品紅溶液中，品紅褪色；C中SO₂被硝酸氧化成SO₄²^—生成白色硫酸鋇沉淀，D中SO₂與氫氧化鈉反應生成Na₂SO₃，Na₂SO₃與BaCl₂反應生成BaSO₃白色沉淀。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某硫酸廠廢氣廠SO₂的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是：

A．X可能含有2種鹽	B．a是SO₃
C．Y可能含(NH₄)₂SO₄	D．(NH₄)₂S₂O₈中S元素的化合價不可能為+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是

B．在Z導管出來的氣體中無

C．洗氣瓶中產生的沉淀是

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂S₂O₃·5H₂O（俗稱海波或大蘇打）是照相業常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：

已知反應：4FeS+7O₂

2Fe₂O₃+4SO₂、Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
（1）計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現有88gFeS，設NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為96%，問最多制備海波質量為____克（精確到0．1克）
（二）工業上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄® Na₂SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O）。測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	7．54	15．08	35．00
二氧化硫的體積/L	0．672	1．344	2．688
硫的質量/g	0．80	1．60	3．20

（3）計算所用硫酸溶液的物質的量濃度。(寫出計算過程)
（4）分析以上實驗數據，可判斷該樣品__________（填字母）
A．不含Na₂SO₃和Na₂SO₄ B．不含Na₂SO₃含Na₂SO₄
C．含Na₂SO₃不含Na₂SO₄ D．含Na₂SO₃和Na₂SO₄
（5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時，生成SO₂體積___________(bL,標態)的值。（可用含a和b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．SO₂能使品紅溶液褪色是因為SO₂具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價態－2價，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的吸水性

D．BaSO₄可作“鋇餐”進行X射線檢查

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H<0，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂發生反應，則下列說法正確的是。
A．若反應速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為       ，表中y ﹦      。
②T₁T₂,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O₂的轉化率為                。
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃。現有常溫下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na⁺)與 c(OH^－)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH^-)= c(H⁺)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO₃²^－)                , 水的離子積K_w                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A． Na₂CO₃        B． Ba(NO₃)₂            C．Na₂S         D．酸性KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO₃

C．將少量SO₂通入BaCl₂溶液能生成白色沉淀

D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是（）

A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO₂

B．若溴水褪色，則說明SO₂具有還原性

C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na₂S₂O₃只作氧化劑

D．若品紅溶液②不褪色、Na₂SiO₃溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

研究性學習小組用Na₂SO₃與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO₂并進行性質探究實驗。

（1）D中的實驗現象是         ，C、E中溶液都褪色，分別體現SO₂       、    性質。
（2）請在方框中畫出收集SO₂以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。
（3）研究小組發現B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是         ，形成該沉淀的反應方程式有：                                                                                     。
為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC1₂溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO₂，結果發現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是            （填序號，不定項選擇)

A．CO₂ B．NH₃ C．O₃ D．N₂ E．NO₂
（4）SO₂為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區空氣中SO₂的含量，取10m³(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC1₂溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是。
②試計算此空氣中SO₂的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m³表示)。

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