Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是       。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=      。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
A．v(NO₂)=2v(O₂)
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2
D．容器內(nèi)密度保持不變
E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

（1）K=   放熱   （2）b   1.5×10^-3mol/(L·s）（3）B  E （4）正  不變

解析試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。 K=。由于＞，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）由于NO₂是生成物，開(kāi)始時(shí)的濃度小，達(dá)到平衡時(shí)的濃度大，，排除c d。△C(NO)="(0.020-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L," △C(NO)：△C(NO₂)=1:1所以右圖中表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是b.在0—2s內(nèi)△C(NO)="(0.020-0.008)mol÷2L=0.006mol/L." △C(NO) ：△C(O₂)=2:1，△C(NO)= 0.006mol/L,所以V(O₂)=△C(O₂)/ △t= 0.006mol/L÷2÷2s=1.5×10^-3mol/(L·s）.(3)A在任何時(shí)刻都存在v(NO₂)=2v(O₂)，因此不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 錯(cuò)誤。B.因?yàn)樵摲磻?yīng)是是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則容器的壓強(qiáng)就不變，任何物質(zhì)的濃度都不發(fā)生變化。反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。C. NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2只是一種極其特殊的情況，反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。D.由于容器的容積不變，所以無(wú)論是否反應(yīng)，也無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體的密度都不會(huì)發(fā)生變化。錯(cuò)誤。E.如果反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)C(NO₂)的濃度不變，所以氣體的顏色也不會(huì)發(fā)生變化。正確。選項(xiàng)為B E。（4）如果縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，而與其它外界條件無(wú)關(guān)。所以K不變。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷及移動(dòng)的知識(shí)。