国产精品青草久久久久福利99,亚洲一区久久久,精品产品国产在线不卡

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
用裝置制取氨氣
B.
用裝置制取二氧化碳
C.
用裝置制取碳酸氫鈉
D.
用裝置分離碳酸氫鈉與母液

【答案】C
【解析】解：A．加熱固體制取氣體時(shí)，試管口要低于試管底，否則生成的水蒸氣冷凝會(huì)倒流而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；
D．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案

奪冠百分百新導(dǎo)學(xué)課時(shí)練系列答案

快樂暑假天天練系列答案

中考金卷預(yù)測(cè)卷系列答案

成長記輕松暑假云南教育出版社系列答案

暑假Happy假日系列答案

打好基礎(chǔ)考前三輪復(fù)習(xí)卷系列答案

湘岳假期暑假作業(yè)系列答案

快樂暑假假日樂園小升初系列答案

贏在起跑線快樂暑假河北少年兒童出版社系列答案

名校聯(lián)盟金考卷期末大沖刺系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實(shí)驗(yàn)可測(cè)得這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱． ① P4（s，白磷）+ O2（g）═ P4O10（s）△H1=﹣745.8kJmol﹣1
②4P（s，紅橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJmol﹣1
（1）白磷和紅磷的關(guān)系是． a．同一種物質(zhì) b．同位素 c．同分異構(gòu)體 D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是kJmol﹣1 ，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱（填“大”或“小”）．
（3）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=﹣29.2kJmol﹣1 ．在相同的條件下，能量較低的是（填“白磷”或“紅磷”），白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（）

A. 天然氣燃燒B. 酸堿中和

C. 單質(zhì)碘升華D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（）

①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　 ②最高正化合價(jià)：Cl＞N＞C

③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI　 ④還原性：HCl＞HBr>HI

A. ①②④B. ②③④

C. ①②③D. 全部都正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1﹣乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)267℃．1﹣萘酚（性質(zhì)與苯酚相似）熔點(diǎn)96℃，沸點(diǎn)278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點(diǎn)為．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實(shí)驗(yàn)室制備1﹣乙氧基萘的過程如下： +C2H5OH +H2O
1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘
（1）將72g1﹣萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是．燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是．

（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是（填序號(hào)）．
A.③②④①
B.①②③④
C.②①③④
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1﹣乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖2所示，時(shí)間延長、溫度升高，1﹣乙氧基萘的產(chǎn)量
下降的原因可能是、、．

（4）某同學(xué)推測(cè)經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用金屬鈉檢驗(yàn)1﹣乙氧基萘是否純凈	取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉	若，則產(chǎn)品純凈；若，則產(chǎn)品不純．
②檢驗(yàn)經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1﹣萘酚		若，則含有1﹣萘酚；若，則不含1﹣萘酚．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
A.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C.Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D.H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號(hào)）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是．
（2）31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同時(shí)產(chǎn)生L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率（ ×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2PbnH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計(jì)算室溫時(shí)PbI2 的Ksp （請(qǐng)給出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去）。A、C、G、K、M 為單質(zhì)，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復(fù)燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物， E為常見的強(qiáng)堿。

（1）D的化學(xué)式為__。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：__。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：__。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】M為氣體單質(zhì)，且M能使帶火星的木條復(fù)燃，則M為O2；D可作耐高溫材料，則D可能為高熔點(diǎn)的Al2O3或MgO；B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4。“A+B→C+D”，A、C為單質(zhì)，B、D為金屬氧化物，則該反應(yīng)為高溫條件下金屬間的置換反應(yīng)，則A、C為金屬單質(zhì)，B為Fe3O4，可知C為Fe；E為強(qiáng)堿，A為金屬單質(zhì)，A與E反應(yīng)生成氣體單質(zhì)G，所以A為兩性金屬Al，D為Al2O3，G為H2。“G+K→L”，G為H2，K為氣體單質(zhì)，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(強(qiáng)堿)→I”，則可推測(cè)F中含有鐵的陽離子，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀；逆推L應(yīng)為酸，兩種單質(zhì)化合得到的酸，則K為Cl2，L為HCl；Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；根據(jù)F+K(Cl2)→H，可得F為FeCl2，H為FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，則沉淀I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。