Question

【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數；下邊圖像表示25℃時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液，溶液pH隨加水量的變化。常溫下，有關說法正確的是

弱酸的電離平衡常數(25℃)
CH3COOH	HClO
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8

A. 圖像中，a點酸的總濃度>b點酸的總濃度

B. 圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D. 兩溶液濃度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、稀釋前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的濃度大，所以HClO的總濃度大于CH3COOH，則稀釋相同的倍數，HClO的總濃度大于CH3COOH，即圖中a點酸總濃度小于b點酸的總濃度，選項A錯誤；B、加水稀釋，氫離子濃度和酸根離子濃度均減小，由于水也能電離出氫離子，所以酸根離子減小的程度大，即濃度越小，c(H+)：c(R-)的值越大，所以圖中c(H+)：c(R-)的值：a點<c點，選項B錯誤；C、電離常數越大，酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，溶液的堿性越弱，即pH越小，所以pH相同時，酸性強的對應鹽的濃度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關系:c(CH3COOHNa)>c(NaClO)，選項C錯誤；D、濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，c(OH-)較小，而兩溶液中鈉離子濃度相等，存在電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(H+)+ c(Na+)、c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-)，故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)，選項D正確。答案選D。