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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 生成氫氣的速率甲比乙慢

【答案】C

【解析】由圖可知，甲形成了原電池，其中鋅為負極、銅為正極。，而乙不能形成原電池。A. 甲中銅片上有氫氣生成，而乙中鋅片上有氫氣生成，A不正確；B. 乙中沒有形成原電池， B不正確；C. 不論是否形成原電池，兩燒杯中發生的反應是相同的，都是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，溶液中的氫離子濃度都減小，所以兩燒杯中溶液的pH均增大，C正確；D. 形成原電池可以加快化學反應速率，所以生成氫氣的速率甲比乙快，D不正確。本題選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常情況下，A是單質，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉化關系如圖所示。

（1）若A為黃色粉末，則A為_____，B為_______，C為_____， D為_____。D→B的反應方程式為________________

（2）若A為無色氣體，則A為_____，B為_____，C為_____，D為______。

C→D的反應方程式為_________________________，

D→B的反應方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（）

A. 空氣B. 海水C. 硫酸銅D. 稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。

【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。

II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學擬利用（1）產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。

①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________；

③若現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學認為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）

A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液

C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M、N、Q的轉化關系如下圖所示，下列說法正確的是（）

A. M的名稱為異丁烷

B. N的同分異構體有7種(不考慮立體異構，不包括本身)

C. Q的所有碳原子一定共面

D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式_____________________________。

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________NA個電子轉移。

（4）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Na與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B. FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向Mg(OH)2中加入鹽酸：OH－+H+=H2O

D. Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銨是化工、染織、醫藥、皮革等工業原料。某硫酸工廠利用副產品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯合制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：

請回答以下問題：

（1）下列有關(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____

A．電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．離子濃度關系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒濃度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工業中，V2O5作催化劑時發生反應2SO2+ O2 2SO3，SO2的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇下表中最合適的溫度和壓強分別是__________。該反應420℃時的平衡常數_____520℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）。

	1.01×105Pa	5.05×105Pa	1.01×106Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達到平衡，測得生成SO3的物質的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應速率v(O2)為___________。

（4）副產品Y是__。沉淀池中發生的主要反應方程式是___________________。

（5）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

ii.

iii.

（以上R、R、R＇＇代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是____________。

（2）B所含官能團的名稱是____________。

（3）由C生成D的化學方程式是_______________________________________。

（4）由G生成H的反應是_______反應，1mol F與足量NaOH溶液反應，消耗_______molNaOH。

（5）與互為同分異構體，且符合下列條件的有機物有_________種。

①與含有相同的官能團

②酸性條件下的水解產物能使FeCl3溶液顯紫色

③苯環上只有兩個取代基

（6）以乙烯為起始原料，結合己知信息選用必要的無機試劑合成CH3CH=CHCH3，寫出合成路線______（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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