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化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是(　　)。

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

C．K與生成物的濃度有關(guān)

D．K與溫度有關(guān)

　K越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大；一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H₂)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
2CO(g)＋4H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)。
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)。
在溫度為250 ℃、壓強(qiáng)為3.0 MPa時(shí)，某工廠按投料比V(H₂)∶V(CO) ＝a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	H₂	CO	CO₂	(CH₃)₂O	CH₃OH(g)	H₂O(g)
體積分?jǐn)?shù)	0.54	0.045	0.18	0.18	0.015	0.03

①投料比a＝________；
②250℃時(shí)反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是      。
（2）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是      。
（3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以     ，從而提高生產(chǎn)效率           。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染，廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：                  。
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃	15	50	100
化學(xué)平衡常數(shù)	5×10⁴	2	1.9×10^－5

下列說(shuō)法正確的是 (　　)。
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH₃)]Ac·CO

Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol^－¹，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是( )

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K

B．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)X表示N₂的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率

D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr₂

和Cr

),其流程為:Cr

Cr₂

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr

(黃色)+2H⁺

Cr₂

(橙色)+H₂O
(2)步驟③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時(shí)可視作該離子不存在
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr

濃度增大

B．步驟①中當(dāng)2v(Cr

)=v(Cr₂

)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)2Cr

(黃色)+2H⁺

Cr₂

(橙色)+H₂O達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中,若要還原1 mol Cr₂

,需要12 mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)

aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　　）

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO₂(g)

2CO(g)ΔH＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0

D．H₂S(g)

H₂(g)+S(s)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）

2C（g） ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中，正確的是

A．若P₁＞P₂，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．若P₁＜P₂，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．若P₁＞P₂，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D．若P₁＜P₂，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率

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