91精品国产乱码久久久张津瑜,欧美性潮喷xxxxx免费视频看,日本a√在线观看

下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（　　）

A．H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

B．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．Mg²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

D．K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

分析：根據離子之比不能結合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，并注意溶液為無色來解答．

解答：解：A、因H⁺、OH^-能結合生成水，則不能共存，故A錯誤；
B、因Ba²⁺、SO₄^2-能結合生成沉淀，則不能共存，且Cu²⁺為藍色，故B錯誤；
C、因Mg²⁺、OH^-能結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D、該組離子不反應，且均為無色，則能夠共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存，較簡單，熟悉復分解反應發生的條件及離子的顏色即可解答．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是

該原子基態時的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

．
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

_．
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性高低

NH₃＞PH₃＞AsH₃

，理由是

鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩定

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性環境下的還原產物是Mn²⁺ ②2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要稱取草酸晶體

1.3

g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和

100mL容量瓶

．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO₄溶液和幾滴稀硫酸．現做如下對比實驗，現象如下表所示：

加入藥品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
實驗現象（褪色時間）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：

秒表

．
②H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為：

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據的

．
A、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色，半分鐘之內不再出現紫紅色為止．
B、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由無色變為紫紅色為止．
C、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是

錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率

．于是甲同學得出結論

在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率

．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I

該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快

，II

硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，其最外層電子數之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個數比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態的化合物A在一定條件下可發生如下變化：

請完成下列問題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為

Cl^-F^-Na⁺

（用離子符號表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為

HF、HCl

（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價氧化物對應水化物的電子式為

．
（4）、W與Z的單質在一定條件下劇烈反應生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個）

Fe³⁺+3SCN??Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH?=Fe（OH）₃↓

．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉移電子

mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質，W及另一種材料為電極構成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為

石墨或銅

，電池總反應為

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

．
（2）有0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：

．
（3）已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于水全部電離成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液，在

溶液中NH

濃度更大（填化學式），其原因是

．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　 ③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為

（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水中NO

達到一定濃度時會對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO

的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案中選用熟石灰調節pH，理由是

、

；在調節pH時，若pH過大或過小都會造成

的利用率降低．
（2）已知過濾后得到的濾渣是Al和Al（OH）₃，則在溶液中鋁粉和NO

反應的離子方程式為

．
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO

的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為

．
（4）飲用水中的NO

主要來自于NH

．已知在微生物作用下，NH

經過兩步反應被氧化成NO

．兩步反應的能量變化示意圖如圖所示．試寫出1 mol NH

（aq）全部氧化成NO

（aq）的熱化學方程式：

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

加入藥品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
實驗現象（褪色時間）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

練習冊

高中

初中

小學