Question

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L^-1＜c（A）＜1．56 mol·L^-1

Answer 1

D

解析試題分析：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為×100%=61%，乙容器內A的轉化率為×100%=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x＝1。A、由上述分析可知x＝1，若x＝2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等，故A錯誤；B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內壓強雖然增大，但反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變（壓強影響平衡移動的本質是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度）．故B錯誤；C、該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0．78mol/L＜c（A）＜1．56mol/L，故D正確，答案選D。
考點：考查可逆反應的有關計算與判斷以及外界條件對平衡狀態的影響