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【題目】短周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【答案】C

【解析】第一周期中，有1個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對(duì)電子是3個(gè)的是1s22s22p63s23p3；則共有4個(gè)，答案為C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（）

A．該有機(jī)物的分子式為C11H14O3

B．該有機(jī)物可能易溶于水且具有水果香味

C．該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：水解、酯化、氧化、取代

D．1mol該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是__________，與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________，配體中提供孤對(duì)電子的原子是___________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有_______________形成。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵

（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，與Na＋緊鄰且等距的AlH4－有___________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為_________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y均為短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一個(gè)電子層，下列說(shuō)法正確的是（）
A.Y可能是第一周期元素
B.X和Y分別位于相鄰的兩個(gè)周期
C.a一定比b小
D.a+m+n﹣b=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鉀是常見(jiàn)的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下所示：

已知：氯化過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2 + 6Cl25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O

完成下列填空：

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是__________________。

(2)氯化過(guò)程需要控制較高溫度，其目的有：

①_____________________________； ②減少 Cl2 與 Ca(OH)2 之間的副反應(yīng)。

（3）向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是_________________。

（4）為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度，將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合，加熱該混合物一段時(shí)間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	c	d	e	e

①進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于_________（填儀器名稱）中。

②該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_______________________________________。

③若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。

_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個(gè)電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是

A. a 為電源的正極

B. 工作時(shí)，OH向左室遷移

C. 右室電極反應(yīng)為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+

D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有_____個(gè)未成對(duì)電子。

（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，分析熔點(diǎn)和硬度變化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“強(qiáng)于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

（5）ClO2中心氯原子的雜化類型為________，ClO3的空間構(gòu)型為__________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 處為(0，0，0)；B 處為(，，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm（設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（）

A. CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH—

B. HCO3— + H2OCO32— + H3O+

C. CH3COOH + OH—CH3COO— + H2O

D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于固氮的是

A. NH3→NOB. N2 → NH3

C. NO →NO2D. NO2→HNO3

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