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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是(　　)

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B.X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

【答案】D
【解析】　根據原子半徑的遞變規律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。離子半徑：Cl－>Al3＋， A不符合題意；沸點：H2O>HCl，B不符合題意；SiO2既能與HF反應，也能與NaOH溶液反應，C不符合題意；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，D符合題意。
所以答案是：D

練習冊系列答案

本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是（）
A.鋁制容器可長期存放堿性食物
B.水玻璃浸泡過的木材能防腐
C.過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑
D.氯氣用于農藥的生產和藥物合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于( )

A. 從海水中富集含微量元素的化合物B. 使含微量元素的離子沉淀

C. 對含微量元素的混合物進行提純D. 從化合物中冶煉這些單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發生反應的裝置，A是Cl2發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是： CG ．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：．
②兩處酒精燈應先點燃處（填寫A或B），目的是．
③F中的現象為， G中出現了一種沉淀，該沉淀的化學式．
（3）寫出在A、E中發生反應的化學方程式為：
A：．
E：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+ ．請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發生的主要反應的離子方程式．
（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ，除雜后溶液中c（Fe3+）約為．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是．
（4）“結晶”這步操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是．
（5）“分離”操作的名稱是（填字母代號）．
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是，離子濃度最小的離子是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2： ①當x=5時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x的取值為
③當x=5mol和x=6mol，上述反應達到平衡后，H2的體積分數分別為a%和b%，則a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．