Question

(10分)、有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。	試通過計算填空： （1）有機物A的相對分子質量為：      。
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）。	（2）9.0g有機物A完全燃燒時，經計算：生成CO2共為                   mol， 生成的H2O                    g。 有機物A的分子式              。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。	（4）A的結構簡式                。
（4）有機物A可跟乙酸發生酯化反應，其質量比為3:2；有機物A也可跟乙醇發生酯化反應，其物質的量比為1:1；且酯化反應分別發生在鏈中和鏈端。
（5）有機物A可否發生縮聚反應？若能，請直接寫出反應的化學方程式；若不能，請指出原因

Answer 1

（1）90；（2）0.30mol，5.4g；（3）C₃H₆O₃；
（4）
（5）

（1）相同條件下，氣體的密度之比是相應的化學計量數之比，所以A的相對分子質量是45×2＝90。
（2）根據題意可知，堿石灰增加的質量包括水的質量以及部分CO₂的質量。沉淀是碳酸鈣，物質的量是0.1mol，4.48L無色無味氣體是CO₂，物質的量是0.2mol，則總的CO₂是0.3mol。其中被堿石灰吸收的CO₂的物質的量是0.2mol，質量是0.2mol×44g/mol＝8.8g，所以生成物水的質量是14.2g－8.8g＝5.4g，物質的量是0.3mol。A是9g，物質的量是0.1mol，則C、H的原子個數分別是3、6，所以氧原子的個數是，則A的分子式為C₃H₆O₃。
（3）0.1molA和碳酸氫鈉反應生成0.1molCO2，說明分子中含有1個羧基。生成的氫氣也是0.1mol，則分子中還含有1個羥基。由于酯化反應分別發生在鏈中和鏈端，所以結構簡式為
CH₃CHOHCOOH。
（4）A分子中含有羧基和羥基，所以能夠發生縮聚反應，方程式為
。