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（6分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/LKMnO₄溶液處理，反應如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應，反應的離子方程式：MnO₄^－＋5Fe²^＋＋8H^＋＝Mn²^＋＋5 Fe³⁺＋4H₂O

（1） KMnO₄溶液與混合物反應，消耗KMnO₄的物質的量為 mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需稱取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (M=392g/mol)的質量為　　　　g。

（3）混合物中 Cu₂S的質量分數為　　　。

（1） 0.023 mol （2） 9.8 g （3） 40% （各2分）

解析:略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅、硫及其化合物在工業上有著重要的應用．工業上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
（1）反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

．
（2）SO₂氣體直接排放會污染大氣，對環境造成的后果是

，工業上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO₂，反應的化學方程式為

．
（3）該工藝煉銅的副產品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
若在一個2L的容器中充入0.4molSO₂、0.2molO₂和0.4molSO₃發生上述反應．
①當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是

（選填字母標號）．
A．c（SO₂）=0.3mol?L^-1、c（O₂）=0.15mol?L^-1
B．c（SO₃）=0.4mol?L^-1
C．c（SO₃）=0.3mol?L^-1
D．c（O₂）=0.2mol?L^-1或c（SO₂）=0.4mol?L^-1
②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數為

．
③某溫度下，若將等體積的SO₂和O₂混合，達平衡時SO₂的轉化率為80%，則升高溫度時SO₂的轉化率將

（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，鑒別CuS和Cu₂S的合理方法是

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續生產。

（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質的濃度(mol·L^﹣¹)如下表：

	0 min	l min	2 min	3 min	4 min
N₂	1.500	1.400	1.200	c₁	c₁
H₂	4.500	4.200	3.600	c₂	c₂
NH₃	0	0.200	0.600	c₃	c₃

根據表中數據得知0 min～2 min內N₂的平均反應速率是_______，若3 min末N₂的轉化率為a，則此時H₂的轉化率為_______ (用含a的代數式表示)。

（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH₃的體積分數如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c

B．達到平衡時，a、b、c中N₂轉化率為a>b>c

C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態。

D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓

（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)： △H=+180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

則在該條件下，氨合成塔中所發生反應的熱化學方程式為：____________________________；

（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu₂S完全反應，已知硝酸被還原成等物質的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，則所得工業硝酸的濃度是_______mol·L^﹣¹。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期二調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反應制取粗銅，當有32gCu₂S消耗時，電子轉移數目是。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu + H₂SO₄

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是（填字母）

a.Cu₂S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O₂

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質的量為。