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一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，測得0到10 s內，c(H₂)減小了0.75 mol·L^－1，下列說法正確的是(　　)

A．10 s到15 s內c(NH₃)增加量等于0.25 mol·L^－1

B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L^－1·s^－1

C．達平衡后，分離出少量NH₃，v_正增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol^－1

由題，10 s內，v(H₂)＝0.75/10＝0.075 mol·L^－1·s^－1，則v(NH₃)＝2v(H₂)/3＝0.5 mol·L^－1·s^－1，B錯誤；隨反應的進行，正反應速率逐漸減小，故10 s到15 s內c(NH₃)增加量減小，A項錯誤；達平衡后，分離出少量NH₃，v_正減小，C項錯誤；D項正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　　）

A．x的值為2

B．A的轉化率為60%

C．B的平衡濃度為0.8mol/L

D．D的體積分數為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
(1)工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____________、____________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式________________________，__________________________。
(2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發生的化學反應方程式為__________________________。
(3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)設備C的作用是____________________________________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)
已知1 000 K時該反應的平衡常數K＝0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH₂和0．4molN₂置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應：3H₂+N₂

2NH₃ △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH₃的平均生成速率為 mol·L^-1·min^-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH₂和0．4molN₂置于一容積可變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是      (填序號)。
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH₃的體積分數與題（1）條件下NH₃的體積分數相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發生了如圖所示的變化，改變的條件可能是         。

a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g)

H=-akJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)

H=-bkJ·mol^-1
則NH₃直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：。
若標準狀況下NO與NO₂混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO₂的體積之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)能增大正反應速率的措施是( )

A．通入大量O₂	B．增大容器容積
C．移去部分SO₂	D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應aX(g)＋2Y(s)

bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是 (　　)。

A．用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹

B．根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3

C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

（1）下列措施中能使平衡時K增大的是___________（填序號）；
A．升高溫度 B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度
（2）8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容器	甲	乙
反應物投入量	3molFe、2molCO₂	4molFeO、3molCO
CO的濃度(mol/L)	C₁	C₂
CO₂的體積分數
體系壓強（Pa）	P₁	P₂
氣態反應物的轉化率

①下列說法正確的是___________；
A．

B．

C．P₁＜P₂D．

②求

＝___________、

＝___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.40mo1的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄

2NO₂ △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算0～20s內用NO₂表示的平均反應速率為     mo1?L^—1?s^—1。
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=    （請注明單位）。
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有    （填序號）。
A．增大N₂O₄的起始濃度
C．使用高效催化劑
B．向混合氣體中通入NO₂
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出（不用計算，定性處理）該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把大氣中的游離態的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N₂轉化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業固氮的平衡常數K值分別如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂

2NO

溫度	27℃	2000℃
K值	3．84×10^－31	0．1

表二：N₂+ 3H₂

2NH₃

溫度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×10⁸	1．847	0．507	0．152

（1）根據上表中的數據分析，下列說法正確的是_________。
A、N₂+ O₂

2NO是吸熱反應
B、人類大規模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業固氮的容器的壓強，K值會發生改變
D、工業固氮是放熱反應
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH₃、1．2 mol H₂和一定量的N₂三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t₁階段保持恒溫、恒容，且c(N₂)未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件。

①若t₁="15" s，則t₀～t₁階段的反應速率為v(H₂)=　　　
②N₂的起始物質的量為　　　　　
③反應達到平衡狀態，下列說法中能表明已達到平衡狀態的是
A、單位時間內生成a molN₂，同時生成3a mol H₂B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t₄時刻改變的條件為　　      　　　，t₅時刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t₀～t₁階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________

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