【題目】下列物質反應后出現藍色的是
A. 淀粉遇碘B. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱
C. 蛋白質與濃硝酸作用D. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液，加熱至沸騰
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入 ， 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ． 過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是（用化學方程式表示）．由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現象是 ．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為
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【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.濃硫酸的氧化性強于稀硫酸
B.與冷水反應的速率：Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍
D.原子半徑：Al>Si>P
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【題目】實驗室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少（填儀器名稱）
（2）應稱量膽礬晶體的質量 ．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 ．
①膽礬失去了部分結晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
（5）若實驗室想要將密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積 ， 所需水的體積 ．
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【題目】氯氣溶于水發生反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起殺菌消毒作用的是
A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積
C.某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4，若體積減少，則y＞4，否則y＜4
D.相同質量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，則烴中氫元素的百分含量越高
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【題目】兩種氣態烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔
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【題目】工業上從海水中提取溴的主要反應是：C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列說法錯誤的是
A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反應屬于離子反應
C. 該反應中氧化劑是Br-D. 上述反應屬于氧化還原反應
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【題目】合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．現將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為φ，下列說法中正確的是（ ） 
A.若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B.反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C.如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示
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