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將10.6g Na₂CO₃溶于水配成250mL溶液，請計算：
（1）溶液中溶質的物質的量
（2）溶液中Na⁺和CO₃^2—的物質的量濃度

（1）碳酸鈉的摩爾質量是106g/mol，所以10.6g碳酸鈉的物質的量是

。
（2）碳酸鈉的物質的量濃度是

。碳酸鈉在水中完全電離，電離方程式為Na₂CO₃=2Na^＋＋CO₃²^－，所以溶液中鈉離子濃度為0.8mol/L，CO₃^2—的物質的量濃度0.4mol/L。

考查物質的量的有關計算。在進行這種類型的計算時，需要牢記以n為中心的有關的關系式。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）Na₂CO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝5的H₂SO₄溶液稀釋1 000倍后，溶液中SO濃度與H^＋濃度的比值約為

A．1∶10

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的

B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C．我國目前最重要的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C(HA)＝0.2 mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=a
乙	C(HA)=c₁ mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=7
丙	C(HA)="0.1" mol·L^－1	C(NaOH)=0.1mol·L^－1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？                                                  。
（2）若考慮其他組的實驗結果，則c₁      (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)與NaOH溶液中C(Na^＋)的關系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              ；其中，C(A^－)=         mol·L^－1（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）。
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₂＋C₂O₄²^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋2CO₂↑＋2H₂O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－¹KMnO₄標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：

⑴0.0200mol·L^－¹KMnO₄標準溶液應置于   （選填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點如何判斷                                                  。
⑵你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質量分數     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果      ；若回答“否”，試說明原因               。
⑶若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質量分數偏小的是       。

A．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

C．定容時，俯視刻度線

D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）已知25℃時，1 g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負極的電極反應式：_________________________。
該電池工作一段時間后正極區附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。
（3）在相同條件下，1 mol H₂直接燃燒產生的能量與設計成燃料電池產生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是（）

A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后,H⁺濃度增大

B．常溫下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L,此時溶液的PH=7

C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動,醋酸的電離度一定增大

D．常溫下0.1mol·L^－¹醋酸溶液的pH＝a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH＝(a＋1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（）

A．根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣是二次能源

B．電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源