Question

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發生反應：CO₂ + H₂ CO + H₂O，

回答下列問題：

 （1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。求該條件下平衡常數K₁=________。

 （2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K₂=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

 （3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數為K₃。則K₃________K₁

（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應              進行.

（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

 

   (1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。 

     （填“變大”、“變小”或“無法確定”）

(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___

第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）

①增加Z的量   ②增加X的量   ③升溫   

④降溫        ⑤使用催化劑

 

Answer 1

I．（1） ①  1       ②   放熱     ③  ==    ④ 正反應方向  

II．（1）變大   （2） ③⑤     （3）③

解析:略