Question

【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解：

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：

反應現象	______________
實驗結論	______________
試管中發送反應的離子方程式	______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）

②滴定至終點時的實驗現象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________

Answer 1

【答案】 BD 吸收二氧化碳氣體， F中黑色變紅色，G中澄清石灰水變混濁 H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑ 兩只試管中紫色高錳酸鉀溶液均褪色，乙試管褪色較快； 硫酸錳是催化劑，加入催化劑速率加快； 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 酸式； 滴入最后一滴高錳酸鉀，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色； 【答題空10】33.5％

【解析】（1）根據電離平衡常數可知酸性強弱順序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根據強酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根離子和碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子和草酸根離子，答案選BD；（2）①氫氧化鈉是強堿能吸收酸性氧化物二氧化碳，故D的作用是：吸收CO2氣體；一氧化碳具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅，同時自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現象是：F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁；②該反應中反應物是草酸，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反應條件是加熱，所以該反應方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑；（3）看到的現象是兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快；通過對比實驗知，硫酸錳是該反應的催化劑，加入催化劑能加快反應速率；該反應中高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸被氧化生成二氧化碳，離子反應方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（4）①高錳酸鉀溶液呈酸性，應該用酸式滴定管量取； ②當入最后一滴KMnO4，高錳酸鉀溶液過量，溶液由無色變為紫色；③設草酸鈉的質量分數為x，

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

2 5

0.0160mol/L×0.025L （）mol

x=×100%=33.5%。