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將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：
NH₄I（氣）

NH₃（氣）＋HI（氣），2HI（氣）

H₂（氣）＋I₂（氣）
當反應達到平衡時，c（H₂）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH₃的濃度為

A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

試題分析：由氫氣的濃度求算分解的碘化氫的濃度，c（HI）= 4mol/L，為剩余的HI濃度，進而求出第一個反應生成的HI：2HI（氣）

H₂（氣）＋I₂（氣）
1mol?L?¹ 0.5mol?L?¹ 0.5mol?L?¹
NH₄I分解共生成HI：1mol?L?¹+4mol?L?¹=5mol?L?¹
NH₄I（氣）

NH₃（氣）＋HI（氣）
5mol?L?¹ 5mol?L?¹
NH₃的濃度為5mol?L?¹，故D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發生如下反應：2SO₂+O₂

2SO₃。填寫下列空白：

(1)SO₂的轉化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡        移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO₃在混合氣體中的體積分數      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共11分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是          。
A．Cr₂O2- 7和CrO2- 7的濃度相同      B．2v(Cr₂O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)?c³(OH^-)＝10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH應調至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為                  。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應式解釋)      。溶液中同時生成的沉淀還有      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2A₂(g)+B₂(g)

2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應的平衡常數表達式為______________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數式表示）。
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器內的氣體密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發生反應：PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=+Q KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．3s內的平均速率為：V（PCl₃）=0.1mol·L^-1·min^-1

B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl₅(g)，則達新平衡時，C(PCl₅)＞0.4mol·L^-1

D．其他條件不變，增大PCl₅的濃度，平衡常數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質的量［用n（H₂）表示］對N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N₂、H₂的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為__________mol，此條件下（T₂），反應的平衡常數K＝_________，當溫度升高時該平衡常數將__________。
③圖像中T₂和T₁的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O ，4NH₃＋3O₂

2N₂＋6H₂O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發生反應： X（g）+Y（g）

3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t₃時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像

B．正反應是吸熱反應

C．t₃時刻可能是增大了壓強

D．t₃時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	一元酸	NaOH	pH
甲	c(HX)=0.1mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=9
乙	c(HY)=c₁mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=7

①甲組實驗的混合溶液中離子濃度由大到小順序為。由水電離出的c(OHˉ)= mol/L。
②乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的c₁ （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag－ZSM－5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

①為達到NO轉化為N₂的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為、。
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物生成無污染的物質。CH₄與NO₂發生反應的化學方程式為。
（3）工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	523K	573K	623K
平衡常數(K)	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷△H 0（填“<”、“=”或“>”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為。
③請在下列坐標中畫出②中求得該溫度下CO、H₂和CH₃OH的濃度隨時間變化的曲線，并進行適當的標注。

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