Question

（14分）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數依次增大。A原子的核外成對電子數與未成對電子數相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：

⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

⑵D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol^-1和125 kJ·mol^-1，則它們的熔點：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

⑶分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數目為              。

⑷基態Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO₂Cl₂熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態EO₂Cl₂屬于        晶體。

⑸D的氫化物的晶體結構如右圖所示，其化學式是                ，圖中白球構成的晶體結構是由　　　　　　　（填“密置層”或“非置密層”）按一定的方式在三維空間堆積形成的，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式                           。

 

Answer 1

【答案】

⑴C＜O＜N（1分）  ⑵＞  （1分）

⑶N≡C－C≡N　（2分）4N_A（或2.408×10²⁴）（2分）

⑷3d⁵4s¹ （1分）   分子（1分）

⑸CuH（2分） 密置層（2分）  2CuH+3Cl₂ ＝ 2CuCl₂+2HCl（2分）

【解析】根據元素的結構及性質可知，A、B、C、D、E五種元素分別是C、N、O、Cu、Cr。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子的2p軌道電子是半充滿狀態，穩定性強，所以第一電離能大于氧元素的，即C＜O＜N。

（2）原子化熱越大，金屬晶體的熔點越高，所以銅的大于Cr的。

（3）結構是直線型，且都滿足8電子穩定結構，所以結構式為N≡C－C≡N；由于三鍵由1個鍵和2個π鍵構成的，所以含有4mol鍵。

（4）根據構造原理可知，Cr原子基態Ｅ原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹；。EO₂Cl₂的熔沸點，所以形成的晶體是分子晶體。

（5）根據晶胞可知銅原子是8×1/8＋6×1/2＝4，而氫原子是4個，所以化學式為CuH；銅原子是密置層的；根據化合物的組成元素可知，和氯氣反應的生成物是氯化銅和氯化氫，方程式為2CuH+3Cl₂ ＝ 2CuCl₂+2HCl。