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一定條件下，可逆反應N₂ + 3H₂

2NH₃達到化學平衡狀態，下列說法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成

B．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2

C．N₂減少的速率和NH₃減少的速率之比為1:2

D．氣體體積為初始體積的

試題分析：A、反應速率之比是相應的化學計量數之比，根據方程式可知，每1 mol N≡N斷裂的同時有6 mol N—H生成，A不正確；B、平衡時物質的濃度不再發生變化，但各種物質的濃度之間不一定相等或滿足某種關系，B不正確；C、達到平衡狀態時正逆反應速率相等，則N₂減少的速率和NH₃減少的速率之比為1:2，C正確；D、不知道轉化率，則不能確定氣體體積和初始體積的關系，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO₂+ 6C + 2N₂

Si₃N₄+ 6CO，該反應過程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是，還原產物是。
（2）該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在一定溫度下，上述反應在4L密閉容器內進行，用M、N兩種物質描述其物質的量隨時間變化的曲線如圖⑶所示：

①M、N表示的物質分別為、。
②比較t₂時刻，正逆反應速率大小

_（正）

_（逆）。
（填“>”、“=”、“<”）。.
③若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為             。
④t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為         。
（4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，某電極上發生的電極反應為：A極H₂－2e^－＋O²^－===H₂O；則A極是電池的      極 (填“正”或“負”)。
②上述合成氮化硅的反應產生的尾氣不能排放，經過處理以后可以用下圖所示的儀器測量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質允許O^2-在其間通過，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O₂的載體。

Ⅰ.該電池的正極為（填a或b）；O²流向（填 “正極”或“負極”）
Ⅱ.該電池的正極反應式為，負極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（）

A．該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B．t₀時，X、Y、Z的質量不再改變

C．t₀時，Z的濃度為1.2 mol/L

D．t₀時，反應停止，反應速率為0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟，已知
SO₂（g）＋

O₂（g）

SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^－1。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K＝

，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應開始時v_正        v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO₂的平衡轉化率為       。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是     （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂
B保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO₃
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應式為         。

（5）為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內放入2molN₂O₄和8molNO₂，發生如下反應2 NO₂(紅棕色)

N₂O₄(無色) △H＜0反應中NO₂、N₂O₄的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：               。
（4）t₁時，正反應速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0．18mol，則v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是          (選填序號)
①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO₂的同時生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能
是      。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．6mol SO₂和6mo1 O₂
C．4mol SO₂和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                  。
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為      。
（3）達到平衡是X的濃度是      ；
（4）當反應進行到第    min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有            。
A．增大反應物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO₂+O₂

2SO₃經一段時間后,SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1,在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)^-1,則這段時間為(　　)

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

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