Question

現有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數Ka=1.75x10)

（1）寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式_____________________。

（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_____________________。

A．溶液中c (Na＋)與反應時間t的關系B.CH3COO－的水解速率與反應時間t的關系C.溶液的PH與反應時間t的關系????????????? D.KW與反應時間t的關系

 

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有

A．冰醋酸??? B．純堿固體??? C．醋酸鈣固體??? D．氯化銨固體

（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有

A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)

（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。

（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為________(已知醋酸根的水解反應的平衡常數K=Kw／Ka(CH3COOH))。

 

Answer 1

【答案】

（1）CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

（2）BC(選1個給1分，見錯不給分)

（3）CD

（4）AC

（5）7.2(答7.175的給1分)，0.35mol/L（無單位給1分）

（6）9

【解析】

試題分析：（1）醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

（2）A、鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B、醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不在變化，正確；C、隨著水解的逐漸進行，pH逐漸增大，平衡時不在變化，正確；D、KW是一溫度常數，溫度不變，KW不變，錯誤，答案選BC。

（3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤；B、加入純堿固體，對平衡體系的離子濃度無影響，平衡不移動，錯誤；C、加入醋酸鈣固體，溶液在醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D、加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確，答案選CD。

（4）A、加入冰醋酸，使醋酸根離子濃度增大，但鈉離子濃度不變，所以A正確；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根離子濃度增大，大于鈉離子濃度，錯誤；C、加入冰醋酸，當溶液中醋酸濃度較大時，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，醋酸根離子濃度增大，溶液呈酸性，正確；D、無論是否電離程度大于水解程度，都不會存在c(OH-)＞c(Na+),錯誤，答案選AC。

（5）有m=nM得醋酸鈉的質量為7.175g，所以托盤天平稱量的質量為7.2g；醋酸與氫氧化鈉等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175mol/L，所以原來的濃度為0.35mol/L

（6） 醋酸根的水解反應的平衡常數

K=Kw／Ka(CH3COOH)=c（CH3COOH）c(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以c(OH-)=10-5，Ph=9

考點：考查鹽的水解，溶液中勒夏特列原理的應用，離子濃度的比較，pH的計算