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有一塊Fe、Al合金，將其全部溶于鹽酸中，并通人足量的Cl2，再加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀充分灼燒，得到的固體粉末跟原合金質量相等，求合金中鋁的質量分數。

30%

各步反應原理如下圖所示：

由已知，所得固體粉末的質量與原合金質量相等，根據Fe元素的質量守恒，可得合金中Fe的質量等于Fe₂O₃中Fe的質量，則合金中Al的質量應等于Fe₂O₃中O的質量，即Al的質量分數為

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50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結晶得晶體(不含結晶水)218 g，則反應中得H₂的質量為( )

A．2 g	B．3 g
C．3.5 g	D．4.5 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不斷攪拌，隨著Al2(SO4)3逐滴加入，所產生的現象是

A．白色沉淀→沉淀增加

B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

C．白色沉淀→沉淀隨即溶解→澄清溶液

D．白色沉淀→沉淀隨即溶解→不再溶解→沉淀增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后，三種溶液質量仍相等，則投入的Mg、Al、Fe三種物質的質量關系正確的是

A．Mg＞Al＞Fe

B．Al＞Fe＞Mg

C．Al＞Mg＞Fe

D．Fe＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在氯化銨溶液中撒入鎂粉有何現象？并分析其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用Al₂（SO₄）₃制取Al（OH）₃，常用氨水與Al₂（SO₄）₃反應，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl₃與NaOH溶液反應，當Al³⁺與OH^-的物質的量之比為________時沉淀最多，________時沉淀全部溶解，________時沉淀為最多時的一半。
（3）現代科學實驗證明，溶液中不存在，應為［Al（OH）^-₄］，是沿用舊的書寫習慣。請寫出Al₂（SO₄）₃溶液與過量NaOH溶液反應的化學方程式（不能用偏鋁酸鹽表示）：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中放入鋁片后有H₂產生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是( )

A．Na⁺

B．Mg²+

C．S^2-

D．HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時除產生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
根據此反應原理，1摩爾高氯酸銨分解所產生的氣體有_______________摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁已被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一，要求加以控制使用。鋁在下列應用中應該加以控制使用的是
①制鋁合金②制電線③制炊具④用明礬凈水⑤制易拉罐⑥油漆顏料
⑦明礬與蘇打制食品膨化劑 ⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品

A．⑤⑦⑧⑨	B．①②⑥
C．④⑦⑧	D．③④⑤⑦⑧⑨

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