Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol

．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=

c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）

．
（4）在一定條件下，將2molA₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A₂在平衡混合氣中的百分含量較原平衡

小

（填“大”、“小”或“不變”）．

Answer 1

分析：A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，判斷A為氮元素；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，說明最高氧化為對(duì)應(yīng)水化物是酸、堿、兩性氫氧化物，短周期中為氫氧化鈉、氫氧化鋁、A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B和D可組成化合物BD，則B為鈉元素，C為鋁元素，D為氯元素．

解答：解：A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；判斷A為氮元素；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，說明最高氧化為對(duì)應(yīng)水化物是酸、堿、兩性氫氧化物，短周期中為氫氧化鈉、氫氧化鋁、A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B和D可組成化合物BD，則B為鈉元素，C為鋁元素，D為氯元素，
（1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，屬于兩性氫氧化物，與D對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，氫氧化鈉和D對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO₄反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol；
（3）在BHCO₃的水溶液中是NaHCO₃，依據(jù)物料守恒得到：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-），所以得到c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-），故答案為：c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）；
（4）在一定條件下，將2molN₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：設(shè)反應(yīng)氫氣物質(zhì)的量為x
               N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）  2   3    0
變化量（mol）  x   3x   2x
平衡量（mol） 2-x  3-3x  2x
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，可知15.5=

(2-x)×28+(3-3x)×2+2x×17

2-x+3-3x+2x

，x=0.5mol，
氫氣轉(zhuǎn)化率=

3×0.5

3

×100%=50%
若平衡后，n（N₂）=1.5mol：n（H₂）=1.5mol：n（NH₃）=1mol；再按n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，相當(dāng)于加入了平衡體系．增大容器中的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，N₂在平衡混合氣中的百分含量較原平衡減少；故答案為：小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識(shí)，題目難度中等，本題中注意側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的推斷角度，學(xué)習(xí)中注意把握常見元素化合物的性質(zhì)．