Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數量級為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點

C.當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 曲線的交點處，c(HA)=c(A-)，此時pH=4.7，則因此Ka(HA)的數量級為10-5，A項正確；

B. a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c (H＋)：a點<b點，B項錯誤；

C. 當pH＝4.7時，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于 c(H＋)，C項錯誤；

D. HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項錯誤；

答案選A。