Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是________________________（填元素符號(hào)）。

（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式___________________________。

（3）元素第一電離能為⑤____________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有___________對(duì)弧對(duì)電子，其VSEPR模型為_________________；中心原子的雜化類型為_______________；該分子為_________________分子（填“極性”或“非極性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________ ___________。

Answer 1

【答案】（1）H、Mg、Ca；（2）[Ar]3d54s1（3）大于；（4）1；四面體；sp3；極性；先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解沉淀溶解

【解析】試題分析：（1）由圖可知①⑤⑨處于s區(qū)，由①位于第一周期第ⅠA族，是氫元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是鎂元素；⑨位于第四周期第ⅡA族，是鈣元素；故答案為：H、Mg、Ca；（2）元素⑩是Cr元素，其基態(tài)原子價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上電子，3d、4s能級(jí)上分別含有5、1個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為[Ar]3d54s1；（3）元素⑤與⑨處于同一主族，元素⑨核電荷數(shù)大，金屬性更強(qiáng)，第一電離能小．故答案為：大于；（4）元素③為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，中心原子有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子價(jià)層電子對(duì)為4，其VSEPR模型為正四面體；N原子的雜化軌道數(shù)為4，所以N原子采取sp3雜化；NH3空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，N元素化合價(jià)絕對(duì)值大于3，故NH3是極性分子；往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應(yīng)方程式為：Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，離子反應(yīng)方程式為：AgOH+2NH3H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，邊滴邊振蕩直滴到沉淀溶解，故答案為：1；四面體；sp3；極性；先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解沉淀溶解。