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有200mL物質的量濃度為 0.5 mol/L 的HNO₃溶液，向該溶液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應后，產生的氣體一定量的NO氣體，求：
（1）產生標況下NO氣體的體積。
（2）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。

（1）448 mL （2）0.08mol

試題分析：銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，由得失電子相等得2n(Cu)=3n(NO)，得n(NO)=0.02mol。由N守恒得反應后溶液中硝酸根離子物質的量為(0.2×0.5－0.02)mol=0.08mol。
點評：金屬與硝酸的計算掌握兩個要點：得失電子相等和N原子守恒。

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設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下11.2 L O₂和16 g O₃中含有的氧原子數均N_A

B．5.6 g金屬鐵變成亞鐵離子時失去的電子數目的0.2N_A

C．2.24 L CO與N₂混合氣體中所含電子數目為1.4N_A

D．1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中含有的Cl^—為2N_A

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用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

A．0.2 mol H₂O₂完全分解轉移的電子數為0.4 N_A

B．1molCl₂與1mol Fe反應，轉移的電子數為3N_A

C．在標準狀況下，Cl₂和H₂的混合氣22.4L，光照后原子總數為2N_A

D．在常溫常壓下，2.24 L SO₂與O₂混合氣體中所含氧原子數為0.2 N_A

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(6分)把2.56g純銅放入盛有一定量濃硝酸的大試管中，立即發生反應,當銅反應完畢后,共生成1.12L氣體(標況),計算反應中耗用硝酸的物質的量是多少?(要求寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中所含分子物質的量最多的是

A．4℃時2.7mL 水	B．2.24L一氧化碳（標準狀況下）
C．6.02×10²²個氯化氫分子	D．4.9g磷酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L(標準狀況)CO₂，冷卻后將剩余固體溶于水中，配制成300ml溶液。求：
(1)原混合物中NaHCO₃的質量。
(2)所配制的溶液的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式
（2）NO為      mol．標準狀況V（NO）：V（NO₂）=
（3）原硝酸溶液的濃度為     mol?L^-1
（4）試描述實驗過程中試管內產生氣體現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數的數值)（）

A．在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數為0.5N_A

B．在常溫常壓下,1molHe含有的原子數目為N_A

C．22.4LCl₂所含原子數為2N_A

D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O₂，反應容器內氮原子個數與氧原子個數之比為（）

A．a/b

B．a/(a+b)