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在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是（）

A．SO₂能與堿反應，推測：非金屬氧化物都能與堿反應

B．金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅

C．Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，推測：Pb₃O₄也可表示為PbO·Pb₂O₃

D．F-Cl-Br-I的單質熔點依次升高，推測：N-P-As-Sb-Bi的單質熔點也依次升高

CO等不成鹽氧化物不能和堿反應；Pb₃O₄也可表示為2PbO·PbO₂；D答案中由于晶體類型不同，遵循的規律不同，N-P-As-Sb-Bi的單質的熔點并不是依次升高；由于鈉、鉀的單質及氧化物在空氣中均可與CO₂反應，所以金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將BaCl₂溶液分別盛于兩支試管中，第1支加入稀HNO₃溶液，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結果兩試管均有白色沉淀產生。下列說法正確的是

A．證明SO₂具有強氧化性和酸性

B．若第1支試管先通入Cl₂，再通SO₂氣體，也有白色沉淀生成

C．若第2支試管先通入NH₃，再通SO₂，不會產生沉淀

D．若第1支試管中先加入稀HNO₃溶液，再加入Na₂SO₃溶液，則無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于SO₂的敘述，正確的是（）

A．可使石蕊試液褪色	B．與水作用生成H₂SO₄
C．不能與過氧化氫（H₂O₂）溶液反應	D．能使品紅褪色，加熱后又出現紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量（）

A．大于0.90mol	B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之間	D．小于0.45mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硝酸和硫酸的敘述中，錯誤的是( )

A．濃硝酸和濃硫酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列做法體現了濃硫酸的吸水性的是

A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中

B．濃硫酸使木屑變黑

C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量增大

D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是

A．將SO₂氣體通入到溴水中使溴水褪色

B．將SO₂氣體通入到KMnO₄溶液中使KMnO₄，溶液褪色

C．將SO₂氣體通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

D．將SO₂氣體通入到氯水中使氯水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸是化學工業中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm³）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質量分數為            （保留兩位小數，下同）。
②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為                。
(3)當代硫酸工業大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數為                    。
②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m³/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m³/s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果如下：
銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；
銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能由單質直接與O₂反應生成的氧化物是（）

A．Fe₃O₄

B．SO₃

C．CO₂

D．CuO

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