Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－ 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A. 醋酸電離：CH3COOHCH3COO－+H+，一水合氨電離：NH3H2ONH4++OH－，H2O的電離：H2OH++OH－，所以開始滴加氨水時，中和了醋酸電離出的H+使水的電離程度增大，當二者恰好完全反應后，再滴加氨水，會抑制水的電離，使其電離程度減小，A錯誤；B、因為NH3H2O的電離常數Kb= c(OH－)c(NH4+)/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/c(OH－)，因為Kb不變，c（OH－）逐漸增大，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始終減小，B錯誤；C、根據原子守恒，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和是定值，但濃度之和不是定值，C錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL時，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應，因為CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等， 則同濃度NH4+和CH3COO的水解程度相等，所以CH3COONH4呈中性，根據得失守恒可知，c(NH4+)=c(CH3COO)，D正確。答案選D。