Question

【題目】（1）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________。

Answer 1

【答案】1.96 44 1：3 25% 17.5%

【解析】

(1)由公式n= =及m=ρV可得同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，因此氨氣與硫化氫的密度之比為17gmol-1/34gmol-1=1:2；由n =及m=ρV可得ρ=0.44g/0.01mol22.4Lmol-1=1.96g/L；由n=可得M==44g/mol；

答案： 1.96；44；

(2)由6.72L混合氣體的物質的量為0.3mol，質量為12g，則平均摩爾質量為=40g/mol；平均相對分子質量為40；

設CO的物質的量分數為x,則28x+44(1-x)=40,解得x=0.25,那么n(CO): n(CO2)=0.25: 0.75=1:3,體積分數(CO)=25%，混合氣體中CO的質量為0.3mol0.2528g.mol-1=2.1g,所以CO的質量分數是100%=17.5%。
所以答案為：1：3 ； 25% ； 17.5%。