Question

（I）CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是______．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個CH₃-或一個CH₃⁺和CH₃^-結合均可得到CH₃CH₃
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：______周期，______族，______區．
（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
（3）Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為______；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是______．

Answer 1

（1）A．甲烷分子變成CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-時，失去的分別是氫負離子、氫離子和質子，空間構型也不再與原來的分子相同，故A錯誤；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體，中心碳原子的價層電子對數不同，故空間構型不同，故B錯誤；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個電子，互為等電子體，幾何構型均為三角錐形，故C正確；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面，故D正確；
E．兩個CH₃-或一個CH₃⁺和CH₃^-結合可得到CH₃CH₃，故E正確．
故選CDE．
（2）①Zn的原子序數是30，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，由電子排布式可知該元素為第四周期，第ⅡB族ds區，故答案為：四；ⅡB；ds；
②Zn²⁺基態電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp³雜化（接羥基的碳），一種是以sp²雜化（醛基里的碳），故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
③配位體NH₃分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，是極性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵是配位鍵，
故答案為：極性分子；；
④晶胞中鋅的個數為4，X的個數為4，化學式為ZnX，該化合物是立體網狀結構是原子晶體，而干冰是分子晶體，故該化合物的熔點比干冰高得多，
故答案為：ZnX；該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體．